السلام عليكم و رحمة الله
تطور جملة كيميائية نحو حالة التوازن
التمرين الأول : رقم 01 صفحة 218
للاجابة عن السؤال لابد من نعرف مت يكون لدينا تفاعل حمض - أساس حسب برونشتد .
*** تكون التفاعلات حمض - أساس اذا حدث تبادل بروتونات بين نوعين كيميائيين .
1) هو - تفاعل ترسيب
2 ) هو تفاعل حمض - أساس حيث تم فيه تبادل البروتونات .
3 ) تفاعل أسترة
4 ) هو تفاعل حمض - أساس لأنه حدث فيه تبادل بروتون بين غاز كلور الهيدروجين و غاز النشار .
5) هو تفاعل حمض - أساس لأنه جرى فيه تبادل بروتون بين حمض البنزين و الماء .
التمرين الثاني : رقم 02 صفحة 218
لملأ الجدول المعطى في التمرين ، نعتمد على العلاقة التالية :
(+PH= -log(H3O
و
H30+ )= 10-PH )
نجد :
PH 1.3 3.4 4.1 6.8 1.6 9.6
H30+ ) 5.10-2 4.10-4 7.4.10-5 1.6.10-7 2.6.10-2 2.5.10-10]
[b] النتيجة المستخلصة :
تتناقص شوارد الهيدرونيوم كلما ازداد الـ PH .
التمرين الثالث : رقم 3 صفحة 218
كتابة معادلة تفاعل الحمض مع الماء
- HCl + H2O = H3O+ + Cl
2 - حساب PH المحلول الناتج
من أجل العلاقة :
1---------- (+PH= -log(H3O
بما أن الحمض قوي فانه يتشرد كليا في الماء لذا يمكن كتابة :
(- H3O+) = (OH)
لاحظ أن الحالةالفيزيائية للنوع الكيميائي المنحل في الماء - غاز كلور الهيدروجين - هي غازية
و منه نكتب n = Vg/Vm.............02
حيث
Vg: حجم غاز كلور الهيدروجين
V[sub]m[/sub : الحجم المولي* 22.4 **L.mol-1**
بالتعويض في العلاقة ...02
نجد
n = 0.1/22400 =4.46.10-6 mol
و منه تركيز غاز كلور الهيدروجين
HCl = n HCl/Vs
n= 4.46.10-6/1 = 4.46.10-6 mol.L-1
بالتعويض في العلاقة :
1 .........(+PH= -log(4.46.10-6
3 - ايجاد كمية المادة
كمية لغاز كلور الهيدروجين = كمية المادة لشوارد الهيدرونيوم
n H3O+ = H3O+ .Vs
نجد :
n = 10-2 mol
تطور جملة كيميائية نحو حالة التوازن
التمرين الأول : رقم 01 صفحة 218
للاجابة عن السؤال لابد من نعرف مت يكون لدينا تفاعل حمض - أساس حسب برونشتد .
*** تكون التفاعلات حمض - أساس اذا حدث تبادل بروتونات بين نوعين كيميائيين .
1) هو - تفاعل ترسيب
2 ) هو تفاعل حمض - أساس حيث تم فيه تبادل البروتونات .
3 ) تفاعل أسترة
4 ) هو تفاعل حمض - أساس لأنه حدث فيه تبادل بروتون بين غاز كلور الهيدروجين و غاز النشار .
5) هو تفاعل حمض - أساس لأنه جرى فيه تبادل بروتون بين حمض البنزين و الماء .
التمرين الثاني : رقم 02 صفحة 218
لملأ الجدول المعطى في التمرين ، نعتمد على العلاقة التالية :
(+PH= -log(H3O
و
H30+ )= 10-PH )
نجد :
PH 1.3 3.4 4.1 6.8 1.6 9.6
H30+ ) 5.10-2 4.10-4 7.4.10-5 1.6.10-7 2.6.10-2 2.5.10-10]
[b] النتيجة المستخلصة :
تتناقص شوارد الهيدرونيوم كلما ازداد الـ PH .
التمرين الثالث : رقم 3 صفحة 218
كتابة معادلة تفاعل الحمض مع الماء
- HCl + H2O = H3O+ + Cl
2 - حساب PH المحلول الناتج
من أجل العلاقة :
1---------- (+PH= -log(H3O
بما أن الحمض قوي فانه يتشرد كليا في الماء لذا يمكن كتابة :
(- H3O+) = (OH)
لاحظ أن الحالةالفيزيائية للنوع الكيميائي المنحل في الماء - غاز كلور الهيدروجين - هي غازية
و منه نكتب n = Vg/Vm.............02
حيث
Vg: حجم غاز كلور الهيدروجين
V[sub]m[/sub : الحجم المولي* 22.4 **L.mol-1**
بالتعويض في العلاقة ...02
نجد
n = 0.1/22400 =4.46.10-6 mol
و منه تركيز غاز كلور الهيدروجين
HCl = n HCl/Vs
n= 4.46.10-6/1 = 4.46.10-6 mol.L-1
بالتعويض في العلاقة :
1 .........(+PH= -log(4.46.10-6
3 - ايجاد كمية المادة
كمية لغاز كلور الهيدروجين = كمية المادة لشوارد الهيدرونيوم
n H3O+ = H3O+ .Vs
نجد :
n = 10-2 mol